Gaz réel:

Si les gaz dit ’ permanents ’ c ’est à dire difficilement liquéfiables, donc à température critique relativement Basse, obéissent avec une excellente approximation à la loi des gaz parfaits, il n ’en est pas de même si on Les porte à haute pression ou à basse température. On a à faire à des gaz dir ‘ réels ’obéissant alors à la relation:

P . V = Z ( T , P ) . n. R . T Z = facteur de compressibilité

Tableau Z Hélium 4 t (°C) P (bar) 1 5 10 20 30 50 100 150 200 15 1, 0005 1, 0024 1, 0049 1, 0098 1, 0147 1,0244 1, 0487 1, 0727 1, 0965 50 1, 0004 1, 0022 1, 0043 1, 0086 1, 0129 1, ? 1, 0429 1, 0641 1, 0851

Mole - masse molaire

Quantité de gaz comportant N particules ( N = nombre d ’Avogrado ). La masse de ses N particules est égale à la mass molaire

Avogrado (nombre d ’Avogrado):

Nombre d ’atomes contenus dans 12, 00000 grammes de l ’isotope 12 du carbone, valeur arbitraire Choisi comme référence des masses atomiques. N = (6, 022169+/- 0, 00040) . 10 puissance 23

Tableau pour l ’hélium 4, Masse volumique (1 bar) Température (°C) vapeur (Kg.M puissance-3) 0 0, 176 15 0, 167 50 0, 149

Remarques: L ’hélium n ’est pas corrosif et peu être utilisé en présence de tous métaux.

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